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LEYES DE
FARADAY
Primera
ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo es
proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=e
It
Segunda
ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos
, las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son
proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
m1/m2 = E1/E2
el
equivalente químico de un elemento en un compuesto dado es la relación entre la
masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el
compuesto.
Eq =
masa/nº de oxidación
Ejemplo:
calcular el equivalente químico del calcio en el óxido de calcio CaO, del cobre en el sulfato de cobre (II) (CuSO4) y del hidrógeno en el agua.
Eq(Ca)= 40 gramos/2=20g
Eq(Cu) = 63,5g/2= 31,75g
Eq(H)= 1g/1=1g
1.- A
través de una solución de cloruro de CU(II) se hace
circular una corriente de 2,5A durante 15 minutos . ¿Cuál será la masa de cobre
depositada?
m=e(Cu) It
e (Cu)= masa/F nº de oxidación
63,5g/
96500 Cx2
Masa=
63,5g/ 96500 Cx2 .2,5Ampere
900 seg
Ampere=C/seg
Masa =074g
2.-
Calcular la intensidad de corriente eléctrica necesaria para depositar
m=e
It
I= m/ e t
I = m F nº
de oxidación/ M t
24gramos
96500C/seg 3 =
103,4A
56g 1200segundos
3.-
Calcular el tiempo en horas, que deberá transcurrir para que se depositen 356g
de cobre en una solución de cloruro de Cu (II) por la que asa una corriente de
150 amperes
I = m F nº
de oxidación/ M t
Despejamos
tiempo
t=m F nº oxidación/ MI
t= 356g