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Datos necesarios para el cálculo de la concentración de HCl de la solución que fue titulada:

 

En el erlenmeyer, originalmente había 10 ml (VH ) de solución de HCl de concentración desconocida (C H).

 

En la bureta, teníamos solución de Na(OH) 0,127 M (C OH   ), el volumen (VOH )que utilizamos se extrae del valor de x para el cual y=0 en el gráfico de la derivada segunda del pH respecto del volumen.

Y luego aplicamos

 

 VH .    C H =  VOH .    C OH   

 

De donde despejamos C H

 

 ( la ecuación anterior es una igualdad entre la cantidad de moles de protones, provenientes del ácido, y la cantidad de moles de oxhidrilos, provenientes del hidróxido, ya que reaccionan mol a mol en la neutralización

H+  + OH-  ---à H2O  

En realidad son H3O+ en lugar de H+, por estar asociados a una molécula de agua, pero se escribe H+ para simplificar)