qUIMICA |
INGENIERIA |
EN SISTEMAS |
FRLP |
UTN |
QUÍMICA
Periodicidad: ANUAL |
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Cantidad de horas por semana: 3 hs |
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Profesores |
Ing. Susana Juanto ( Titular). Dr Lucas
Mardones Ay. Dra Mariela Ortiz (Adjunto)
Ing.Mónica Arbeletche |
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Reglamentación |
Curso destinado a los alumnos de segundo año
de Ingeniería en Sistemas. 96 hs de clases teórico-prácticas, incluyendo 6 trabajos de
laboratorio. Régimen
de Aprobación de acuerdo a la Ordenanza 1549. |
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Objetivo
general de la asignatura |
En particular, según la
Ord.1150, (2008), la materia Química tiene como objetivos generales que los
estudiantes logren adquirir:
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Objetivos
específicos de cada Unidad Temática (UT) |
UT1: UNIDAD TEMÁTICA 1
(Sistemas materiales) Presentar
la unidad a las estudiantes y familiarizarlos con el vocabulario. Sistemas
materiales. Idea
del campo laboral del Ingeniero en Sistemas en relación con procesos
químicos. ABP con contenidos de la UT7, Ecología. |
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UT2: UNIDAD TEMATICA 2 (Química general: notación,
cantidad de sustancia) Comprender y aplicar principios
gravimétricos y volumétricos, y los conceptos de átomo, molécula, símbolos
químicos, unidades de masa. Escritura de compuestos.Balance
de masa, |
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UT3: U
NIDAD TEMATICA 3 (Atomística. Fuerzas intermoleculares):El
conocimiento de la conexión entre las características de los materiales y la
estructura atómica y molecular es un tema central en Química. Comprender la
relación entre estructura electrónica y Tabla periódica. A través
de trabajos históricos, llegar a la estructura atómica actual. Analizar las
fuerzas que mantiene unidos a los átomos en las moléculas (tipos de enlace
químico, y sus propiedades) |
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UNIDAD
TEMATICA 4 (Soluciones. Reacciones químicas.
Equilibrio y cinética):Expresar una reacción química
(centro de todo fenómeno químico)mediante una ecuación química, aplicando las
leyes correspondientes. Se incluye soluciones, cinética, equilibrio y pH. |
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UT5
TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA Conociendo
que en las reacciones químicas se libera o absorbe energía, para formar
enlaces o romperlos, se aplicarán los principios de la Termodinámica.
Estimación del calor de reacción por medida (calorimetría) o por cálculo
(funciones de estado) |
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UT 6 Estados de agregación. Fuerzas intermoleculares. Reconocer los estados de agregación de la materia.,
relación con las fuerzas intermoleculares, estados de equilibrio de fases y
cambios de estado. Reconocer y emplear las leyes correspondientes. |
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UT7 Aplicaciones. Metales y No metales. Reconocer los materiales que forman el circuito de
una computadora (conductores, aislantes, semiconductores), y su relación con
la composición. Lectura/escritura y spines. Ecologia:Entender que la vida en el planeta depende
de ciclos naturales que resultan alterados por reacciones químicas o
nucleares producidas por los seres humanos, y estudiar de que forma pueden
minimizarse los daños. |
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Competencias
genéricas |
Competencia para identificar,
formular y resolver problemas de ingeniería. *Competencia para
desempeñarse de manera efectiva en grupos de trabajo *Competencia para
comunicarse con efectividad (adecuada expresión oral y escrita) *Competencia para
actuar con compromiso social *Competencia para
aprender en forma continua y autónoma |
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Competencias
disciplinarias |
. *empleo
del método experimental, dado que la adquisición y análisis de datos
corresponde al campo laboral del Ingeniero en Sistemas. * el trabajo en el laboratorio promueve
competencias académicas de saber, saber hacer y saber ser: resolver problemas, valorar riesgos, tomar decisiones,
trabajar en equipo, asumir el liderazgo, relacionarse con los demás,
comunicarse (expresión escrita en los informes, oral en las exposiciones),
utilizar una computadora para buscar y clasificar información. |
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Página web |
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Cronograma
de actividades |
Ver
cronograma Adjunto NOTA
IMPORTANTE Sólo en la 1er fecha de parcial no se dá
clase. En las siguientes fechas los docentes trabajan en paralelo, unos
desarrollando la clase y otros tomando evaluación. |
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Requerimientos
de materiales y/o software necesarios para la asignatura |
Apuntes de
teoría y guía de Trabajos Prácticos disponible en papel, y también en la
página web de la Cátedra. El
material para trabajos de laboratorio se solicita al Laboratorio de Química
General. |
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Actividades
en Laboratorio |
6 trabajos
de laboratorio en el año |
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Producto
(s) esperado (s) por parcial con sus respectivas rúbricas (utilizando
diferentes instancias de evaluación) |
Cada evaluación parcial teórico práctica
también comprende: La actividad
desarrollada en 2 laboratorios, incluyendo su informe y su exposición, cuya
nota que se incluye en el parcial (se incluye rúbrica). Participación
en clase en actividades propuestas de problemas y ejercicios, incluyendo ABP
(Aprendizaje Basado en Problemas), particularmente en temas de ecología. Nota para
Aprobación directa 6(seis) mínimo, en cada instancia de evaluación. Para
obtener la cursada 4(cuatro) mínimo,
en cada instancia de evaluación |
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TEMARIO |
PRIMER PARCIAL |
UNIDAD
TEMÁTICA 1 (Sistemas materiales): Definición de Química como ciencia.
Definición de materia, cuerpo y sustancia. Sistemas materiales: concepto,
clasificación (homogéneos y heterogéneos).Propiedades intensivas y extensivas
de la materia. Fenómenos físicos y químicos. Clasificación de las sustancias.
Concepto de elemento químico y de alotropía. laboratorio: medida de punto
de fusión UNIDAD
TEMATICA 2 (Química general: notación, cantidad de sustancia): Símbolos
químicos, significado cuali-cuantitativo.
Átomo: concepto y definición. Masa atómica relativa. UMA. Masa equivalente.
Numero de Avogadro. Masa atómica y molecular absoluta. Concepto de
volumen molar. Principios gravimetricos y
volumétricos de la química. Nociones de estequiometria. Ejercicios y
problemas: ABP en ecología. Compuestos
químicos. Fórmulas. Aplicaciones. Laboratorio:
obtención de compuestos UT3 Estructura atómica. Breve reseña sobre los descubrimientos
experimentales de partículas subatómicas.
Diagramas de niveles de energía. Configuraciones electrónicas de
distintos átomos. Propiedades periódicas. El núcleo atómico: número atómico y
número masico |
SEGUNDO PARCIAL |
UNIDAD
TEMATICA 3 (Atomística. Fuerzas intermoleculares):.
Clasificación de los elementos: primeros intentos. Trabajos de Mendeleev: sus conclusiones. Tabla Periódica Moderna.
Ejercicios y problemas: ABP en ecología. Uniones
químicas: metálicas, iónicas, covalentes. Uniones químicas secundarias Mostración:
espectros a la llama
Laboratorio: uniones químicas UNIDAD
TEMATICA 4 (Soluciones. Reacciones químicas.
Equilibrio y cinética):Soluciones. Reacciones
químicas: Clasificación. Nociones de velocidad de reacción y de equilibrio químico.
Noción de pH. Representación de las reacciones: la ecuación química.
Resolución de ecuaciones y su equilibrio. Reacciones y ecuaciones redox. Ejercicios y problemas: ABP en ecología. Mostración:
reacciones químicas. Laboratorio: titulación ácido-base. |
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TERCERA
INSTANCIA DE EVALUACION ELABORACION
DE TRABAJO EN EQUIPO SOBRE UT5,UT6 Y UT7. Se expone
en las fechas de 3ra evaluación. |
UNIDAD
TEMATICA 5 (termodinámica y termoquímica): termodinámica química.
Reacciones exo y endo térmicas.
Concepto de entalpia. Ecuaciones termoquímicas. Calor de reacción. Leyes de
Lavoisier y de Hess. Ejercicios y problemas:
ABP en Ecología y en Energías Alternativas. Laboratorio:
calorimetría. UNIDAD TEMATICA 6 (Estados de
agregación. Fuerzas intermoleculares): Estados de agregación de la materia.
Diagrama de fases, regla de las fases. Estado
gaseoso: leyes de los gases, gases ideales y reales.Estado liquido: propiedades características.Estado
solido: ordenamiento cristalino, simetrías, tipos
de sólidos, propiedades de los sólidos. Laboratorio:
gases ideales UNIDAD
TEMATICA 7 (aplicaciones): Productos aplicados: conductores, semiconductores
y aislantes. Comportamiento de metales y no metales. Nociones de
almacenamiento y lectura de información |
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BIBLIOGRAFÍA |
#Temas de
Química General. Angelini y otros. Ed. EUDEBA ( edición 2010 y posteriores.) #Apuntes
de la Cátedra (FRLP 629) y página web http://www.frlp.utn.edu.ar/materias/qcasis #Química. R.Chang. Ed. McGraw Hill (sexta edición y posteriores). #Fundamentos
de electrónica física y Microelectrónica. Albella-Martínez
Duart. Ed.Addison-Wesley
(1996). #Análisis
Instrumental. D.Skoog y J. Leary. Ed
McGraw Hill, cuarta edición y posteriores. Todos
ellos en la biblioteca de la FRLP. |
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SITIOS WEB |
Sitios recomendados en la página de la
Cátedra http://www.frlp.utn.edu.ar/materias/qcasis/links.html |
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SOFTWARE |
Software Logger Pro (para adquirir y analizar datos
experimentales) Hot Potatoes(para autoevaluación y flipped
classroom) |
CRONOGRAMA
UNIDAD TEMÁTICA |
ACTIVIDADES |
Fechas estimadas |
UT1, UT2 y parte UT3 |
Clases teórico-prácticas Laboratorios. |
30 de marzo al 8 junio |
1ra. Evaluación |
Teórico-práctica |
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1 fecha |
Teórico-Práctica T-P |
Semana del 15 de junio |
2da fecha |
T-P |
Semana del 29 de junio |
3r fecha |
T-P |
Semana del 11 de agosto |
2da parte de UT3, UT4 |
Clases teórico-prácticas Laboratorios |
15 de junio a 7 setiembre |
2da. Evaluación |
Teórico-práctica |
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1er fecha |
T-P |
Semana del 14 de setiembre |
2da fecha |
T-P |
Semana del 6 de octubre |
3r fecha |
T-P |
Semana del 19 de octubre |
UT5,UT6,UT7 |
Clases teórico-prácticas Laboratorios |
21 de setiembre a 2 de
noviembre |
3ra. Evaluación |
Teórico-práctica |
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1er fecha |
T-P |
Semana del 10 de noviembre. |
2da fecha |
T-P |
17 nov. |
3r fecha |
T-P |
24 nov. |
Recuperación de Laboratorios |
T-P |
17 nov. al
30 nov. |
FLOTANTE |
Teórico-práctica |
Semana del 15 febrero 2021 |
Nota: en los examenes de febrero la semana
anterior al mismo se daran clases de consulta
Consultas
Ing.Susana Juanto Lunes y Martes de 15h a 18h en el IEC.
Dra Mariela Ortiz Martes de 13h a 16h, jueves de
16h a 18h en el CITEMA