Introduzca 100mL (0,1L) de una solución de pH conocido y agregue agua hasta 1L. Mida el pH y observe que cambia en una unidad. Recuerde que el producto de concentraciones es:
OH- * H+ = 10^(-14) -> Kw (constante del agua)
Si partimos de 100mL(0,1L) de la solución de jabón de pH 10. Mida el pH para verificar que es 10. Agregue agua hasta completar 1 litro y vuelva a medir el pH.
Como el pH inicial es 10, la concentración de OH- es 10^(-4)
Al diluirla 10 veces (agregando agua hasta completar 1L de solución) la concentración de OH- sera 10^(-5), y el pH = 9 (por la constante del agua).
Ahora, empiece con 100mL de la solución de vómito de pH 2. Mida el pH para confirmarlo. Agregue agua hasta completar 1 litro y vuelva a medir el pH.
Como el pH era 2, la concentración de H+ igual a 10^(-2), al diluirla 10 veces el pH será 3.
Repita el procedimiento con 100 mL de café. pH inicial 5. pH final 6
(Tomado de la pagina:
phet.colorado.edu