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QUIMICA PARA SISTEMAS DE INFORMACIÓN. FRLP-UTN.

Autores: S.Pastorino, R.Iasi, S.Juanto.

 

 

Quimica para Sistemas de Información.

Trabajo Practico 10. Termodinamica y termoquimica.

 

1)Expresar en Joule:

a)100 lt.atm

b)100 cal.

 

2) ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para obtener 1 Kg de CaC2?

 

                                CaO  +   3 C           CaC2   +   CO

H formacion          -152        0             -15          -26.4

 Kcal/mol 

 

 

3)Hallar el  H de la reaccion:

 

 

C + 2H2       CH4

 

Conociendo                                    ΔH (kJ/mol)

C + O2Þ CO2                                     -393

 

H2 + ½O2 Þ  H20                               -286

 

CH4 + 202         CO2 + 2 H2O              -890

 

 

 

4) Utilizando los datos de la tabla de entalpias de formación, calcular  sHreaccion para:

 

a)Fe2O3 + 3 CO           3CO2 + 2 Fe.

 

b)CaO + H2O            Ca(OH)2

 

c)CO2 + CaO             CaCO3

 

 

5)La capacidad calorífica molar (C), es la cantidad de calor que se requiere para elevar en un grado (1°C o 1°K) la temperatura de un mol de sustancia.

Dada que el calor no es función de estado, el valor de C varia si la transformación se realiza a volumen constante o a presión constante:

 

Cv= dQv/dT= dU/dT,            Cp= dQp/dT= dH/dT

 

De tal forma que la ley de Hess a T = Tref (298°K), se escribe:

 

     Hreaccion =    ( H° + n Cp  T) -    ( H° + n Cp  T)                                  

    

                                                  productos                                    reactivos

A partir de los datos de la tabla de capacidades caloríficas , calcular el Δ H de la reacción a 500 °C para:

  CaO    +    H2O          Ca(OH)2

 

 

6) La 1er ley de la termodinamica dice que:

a)    el calor se conserva.

b)    La energia se conserva.

c)    La entalpia es una funcion de estado.

 

 

 

7)Decir si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos, y justificar en todos los casos:

a)La ley de Hess dice que el calor es una funcion de estado.

b)El calor de reaccion puede medirse utilizando un calorimetro, siempre que la reaccion sea rapida, y no haya reacciones paralelas ni secundarias.

c)Cuando no puede medirse el calor de reaccion, puede calcularse, ya que el calor es una funcion de estado.

d)La ley de Lavoisier de la termoquimica dice que el calor de reaccion debe medirse a volumen constante.

 

 

8).-Calcular la cantidad de calor que se obtiene en la combustión total de 1Kg de carbón?

Se admite que el carbón está compuesto en un 100% por carbono, Calor molar de combustión del carbono DH=-94,5Kcal/mol (los calores molares de combustión se refieren a la combustión de un mol de la sustancia considerada)

 

 

9)-Calcular el calor de reacción en la síntesis del amoníaco gaseoso.

Datos:
H2(g)
Û2H(g)    104 Kcal/mol

N2(g) Û 2N(g)   226 Kcal/mol

La energía de enlace de N-H es 93 Kcal /mol

 

 

 

10) Realizar un mapa (o red) conceptual sobre el tema: termodinamica y termoquimica.