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Trabajo practico n 11.

Líquidos y sólidos.

 

1) Considere una muestra de agua, en su correspondiente diagrama de fases:

a)¿Cuantas fases hay en

 


y

b)¿Como  se puede transformar agua en estado liquido a estado vapor a temperatura constante?

C)¿ Cuántos grados de libertad hay en un cambio de estado (puntos sobre las curvas)?

d)¿Si conocemos ∆ Hfusion, cuanto vale   Hsolidificacion?

 

 

En este diagrama el eje x es Temperatura y el eje y Presión.

A baja T y Alta P encontramos la fase sólida, a alta T y baja P la fase gaseosa y en el medio la fase líquida.

Componente es el agua (1 componente)

 

La regla de las fases dice:

Grados de libertad (F)= componentes (C)+ 2 – fases (P)

 

en

 

hay una fase (gas). F=1 + 2-1= 2

es decir necesito dar dos coordenadas para identificar un punto en esa zona.

 

en

 

hay dos fases en equilibrio (S y G),

F= 1+2-2=1 es decir, con una coordenada e indicando que se halla sobre la curva ya tengo ubicado el punto.

 

Y por último, donde se encuentran las tres curvas (en la cruz)están las tres fases en equilibrio.F=1+2-3=0, es decir no tengo variables libres, sólo en ese punto están las tres fases en equilibrio.

 

b)bajando la presión se puede pasar de L a V a Tcte.

 

c)sobre las curvas hay dos fases en equilibrio,por lo tanto hay 1 grado de libertad.

 

d)tiene el mismo valor numérico, pero con el signo cambiado.(Porque la entalpía es una función de estado).

 

2)El alcohol isopropilico tiene una presion de vapor de 91 mm Hg a 40 C, y de 32 mm Hg a 25 C. Calcular el calor de vaporizacion.

 

Es una aplicación de la ecuación de Clasius Clapeyron:

Log P2/P1  = Hvap      T2-T1

                   ---------     ------

                 2,3 x 8,31    T2 xT1

 

Y Hvap   = 5,3 x 104  J/mol

            

 

3)Clasificar los siguientes solidos:

A son quebradizos.

   Conducen la electricidad disueltos en agua.

            Iónicos

 

B son blandos, volatiles.

   Puntos de fusion y de ebullicion bajos.

           Covalente molecular

 

C Alto punto de fusion.

   Muy poco conductores.

     Red covalente

 

D maleables, insolubles en agua.

   Buenos conductores.

metales

 

 

4)Clasificar las siguientes sustancias solidas

a)tungsteno (metal)

b)NaI  (sól.iónico)

c)CO2  (cov.molecular)

d)diamante (red covalente)

 

 

7)Hallar la concentracion molar de 1 lt de solucion que contiene:

a)0.8 moles de Na(OH)

0.8 moles de soluto en 1 lt de solución es 0.8 M

 

c)5 g de Fe(OH)3.

PM Fe(OH)3= 55 + 3x16 + 3x1=106

5/106= 0,047 moles, es decir es 0,047 M.

 

d)recordar: otras formas de expresar concentración son:

% p/p = g soluto/100 g solución

 

% p/v= g soluto/100 ml solución

 

% v/v= ml soluto/100 ml solución.

 

 

8) Hallar el pH de :

 

a)una solucion de HCl 0.001 M.

 

pH= -log [H+]= -log (10)-3= 3 (pH menor a 7 significa ácido)

 

b)una solucion de Na(OH) 0.01 M

sabemos que [OH-]= 10-2, y que pH + pOH= 14(por el producto iónico del agua).

por lo tanto, pH= 14 – 2=12 (pH mayor que 7 significa alcalino).