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QUIMICA PARA SISTEMAS DE INFORMACIÓN. FRLP-UTN.

Autores: S.Pastorino, R.Iasi, S.Juanto.

 

 

 

Trabajo Practico nº 3. Formacion de compuestos.

 

a)CONSULTAR EL TRABAJO DE INTEGRACIÓN REALIZADO CON LA MATERIA ANÁLISIS DE SISTEMAS.

http://www.frlp.utn.edu.ar/materias/qcasis/IntegracionQuimicaSist.pps

 

b)al finalizar este práctico, lea y discuta “Los ciclos de los elementos en la Naturaleza” (Ciclo del O, del N y del C).

 http://www.frlp.utn.edu.ar/materias/qcasis/Monografias.html

 

 

1)Indicar en un diagrama la formacion de sales a partir de los elementos que las componen.

 

2) Escribir la formula de los siguientes compuestos:

a)hidroxido de hierro(III); b) hidroxido de sodio; c) acido hipocloroso; d) acido cloroso;  e) acido clorico; f) acido perclorico.

 

3) Nombre los siguientes compuestos, indicando el numero de oxidacion de los elementos: a)H2CO3;   b)K(OH);  c) HNO3;  d)H2S;  e)H2SO3.

 

4) Escribir los siguientes aniones:

carbonato

carbonato ácido

sulfato

sulfito

sulfato ácido

cloruro

sulfuro

sulfuro ácido

nitrato

nitrito

 

5) Recordando balancear las ecuaciones, escriba la ecuacion de obtencion de estas sales a partir del acido y la base correspondiente:

a)HNO3 y Ca(OH)2; b)HCl y Na(OH);   c) HClO3 y Li(OH);  d) HClO y Na(OH); e) H2SO4 y K(OH).

 

 

6) Escriba las formulas de los siguientes compuestos:

a)sulfuro de potasio; b)sulfuro acido de sodio; c) fosfato de magnesio; d) perclorato de plata;

 

7) Nombre los siguientes compuestos:

a)    Ag2CO3;  b) KClO;  c) HNO2;  d) KmnO4;  e) Fe2O3

 

8)Esta haciendo un control de existencia de reactivos.

a)Una el nombre de la lista con la etiqueta correspondiente.

b)Cuales reactivos no estaban en la lista pero sí estan en existencia.

c)De cuales no hay existencia.

 

Lista                                       etiquetas de envases disponibles.

 

Fluoruro de sodio                 HNO2             SO2

 

Acido nitrico                        CuSO4

   

Acido clorico                      HCl           K(OH)         HclO3

  

Hidroxido de sodio            NaHCO3           Be

 

Bicarbonato de sodio              Na2CO3          Cu2O

 

Sulfato de cobre(II)            NaF

                                      

 

 

 

9) Si se hacen reaccionar un ácido como el ácido sulfúrico y un hidróxido como el hidróxido de aluminio ¿cuál es la sal que se puede obtener? (no olvide balancear la ecuación)

 

 

10) Complete los espacios en blanco

fórmula

Nomenclatura

 

 

 

 

FeI

 

 

Perclorato de magnesio

(NO3)2Fe

 

(ClO2) 2Mg

 

 

Hipoclorito de sodio

SO3K 2

 

HCl

 

 

Nitrato de plata

(SO4)3Al

 

 

11) Dados los siguientes ácidos escribir los aniones correspondientes

a)    ácido fosfórico

b)    ácido nitroso

c)    ácido clorhidríco

d)    fluoruro de hidrógeno

e)    ácido carbónico

f)    ácido carbonoso

 

 

                       COMPUESTOS DEL CARBONO

Las sustancias orgánicas se caracterizan por poseer uniones entre átomos de carbono ( a excepción del metano , CH4). Estas uniones pueden ser  covalentes simples, dobles o triples.

Las cadenas carbonadas, entonces, se clasifican de acuerdo con la clase de enlace y la forma de las cadenas.

Según la clase del enlace:

Saturadas: sólo contienen enlaces simples.

No saturadas: contienen enlaces dobles y triples.

 

Según la forma de la cadenas:

Abiertas: los átomos de carbono se disponen uno a continuación del otro. Pueden ser simples o ramificadas.

Cerradas o cíclicas:Las cadenas forman ciclos, también pueden ser simples o ramificadas.

 

LOS HIDROCARBUROS

Formados sólo por C e H.

Pueden ser alifáticos (alcanos,alquenos y alquinos) de cadena lineal o  cíclicos, o  aromáticos ( al menos un anillo de 6 C).

Nomenclatura de los hidrocarburos:

alcanos

CnH2n+2

alquenos

CnH2n

alquinos

CnH2n-2

metano

CH4

 

 

 

 

etano

 

Eteno o etileno

CH2=CH2

Etino o acetileno

H-C  C-H

propano

 

1 propeno

 

1 propino

 

butano

 

1 buteno

 

 

 

pentano

 

1 penteno

 

 

 

Hexano

 

1 hexeno

 

 

 

 

Grupos funcionales: son un grupo de átomos que confiere propiedades características al compuesto. Hay dos clases de grupos: los que contienen oxígeno, y los que contienen nitrógeno.

Los compuestos orgánicos oxigenados:

Alcoholes , que contienen grupos hidróxido (-OH)

Äcidos carboxílicos, con el grupo carboxilo (-COOH)

Aldehídos, con el grupo carbonilo ( C=O) en un carbono primario,

Cetonas, con el grupo carbonilo en un carbono secundario,

Éteres, formados por deshidratación de dos moléculas de alcohol,

Ésteres, por reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol (reacción de esterificación, que da origen a las grasas).

 

Compuestos orgánicos nitrogenados:

Aminas (-NH2)

Amidas, por reacción de condensación entre un grupo ácido y un grupo amino,

Nitrilos, por pérdida de agua de una amida.

 

 

Isómeros espaciales:

Los isómeros geométricos se  presentan en los compuestos que tienen dobles enlaces entre carbonos. Difieren en la posición de los sustituyentes respecto al doble enlace

 

 H         H                  R        H

    C=C                         C=C

R          R                  H        R

 

    CIS                                TRANS

 

 

Este tema se analiza en el trabajo de laboratorio “Punto de fusion. Método de Wiley”, donde se caracterizan diferentes grasas alimenticias por su temperature de fusion.