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QUIMICA PARA SISTEMAS DE INFORMACIÓN. FRLP-UTN.

Autores: S.Pastorino, R.Iasi, S.Juanto.

 

 

Trabajo Practico nº4. Estequiometria.

 

 

1)Complete

 

 

 

en función      2 Ca +  O2   Þ   2 CaO

 

de                  2 átomos de Ca + ..........   Þ     2.............

 

átomos          2 x 40 uma de Ca +..........  Þ     ................

 

 

en función      2 Ca  + O2  Þ     2 CaO

 

de                  .........+ 2 moles de átomos de O  Þ     2 moles de molec.CaO

 

moles             .................+ 2 x 16 g de O     Þ   ..................................

 

 

 

Que principios de conservación utilizo?

 

 

 

2)Cuanto pesa

a)    1 átomo de N ; b) 1 mol de átomos de N; c) 1 mol de moléculas de N.

 

 

3)Considere la combustión del monoxido de carbono en oxigeno gaseoso:

 

CO  +    O2        Þ    CO2

 

a)balancee la ecuación

b)si se parte de 6 moles de CO y oxigeno suficiente, cuantos moles de CO2 se obtienen? ¿Cuántos moles de oxigeno son necesarios?

c)si se parte de 28 g de CO, cuantos g de CO2 se obtienen?

 

 

4)La producción anual de dióxido de azufre es de 26 millones de toneladas. Es el resultado de la combustión de combustibles fósiles, y de otras fuentes. ¿Qué cantidad de azufre produjo esa cantidad de SO2?

 

 

S   + O2  Þ     SO2

 

 

5)Hallar la composición centesimal de

a)Mg(OH)2

b)HClO4

c)NaF.

 

 

6) Responder por verdadero o falso. En caso de ser falso, escribir la sentencia correcta.

a)la reacción entre un metal y el oxigeno produce un ácido.

b)al experimentar una reacción química, un elemento se transforma en otro.

c)en los metales, el nro de oxidación siempre es positivo.

d)en un mol de Na hay 6,023 x(10)23 átomos.

 

 

7) A partir de las siguientes composiciones centesimales, halle la formula empírica:

a)30,8 % Na; 47,6% Cl; 21,5 %  O.

b)76,9 % Si; 23,1 % C.

c)83,3% N; 17,7 % H.

d)11 %  H; 89% O.

 

 

8)Dada la reacción

 

Cl2O7   + H2O    Þ       HClO4

 

a)balancear la ecuación.

b)¿cuantos gramos de Cl2O7 y de H2O se necesitan para obtener 4 moles de HClO4?.

c)Si se parte de 100 g de Cl2O7 y de 100 g de H2O, cuantos g de HClO4 se obtienen?

d) ¿Cuál es el reactivo en exceso y cual en defecto en c)?

e)¿Se cumplen los principios de Lavoisier y de Dalton?

 

 

9) Marcar con una (x) la o las respuestas correctas

"en la fórmula del compuesto (SO4)(NH4)2(sulfato de amonio)":

a)un mol de moléculas del compuesto pesa 114 gr

b)En un mol del compuesto hay 4 átomos de oxígeno

c)En un mol del compuesto hay 8 moles de átomos de hidrógeno

d) En 13,2 gramos del compuesto hay 2,408.1023  átomos de oxígeno

e)Una molécula del compuesto pesa 2,1912.10-22gramos

f) Una molécula del compuesto 132 gramos.

g) Un mol de moléculas del compuesto pesa 132 gramos.

 

10) Responder por verdadero o falso. En caso de ser falso, escribir la sentencia correcta.

a)la reaccion entre un metal y el oxigeno produce un ácido.

b)al experimentar una reacción quimica, un elemento se transforma en otro.

c)en los metales, el nro de oxidación siempre es positivo.

d)en un mol de Na hay 6,023 x(10)23 átomos.

 

11) A partir de las siguientes composiciones centesimales, halle la formula empírica:

 

a)    85,60% de3 carbono---14,40% de hidrógeno

b)    43,6% de fósforo(P) y 56,4% de oxígeno (O)

 

12)El tetracloruro de silicio (SICl4) se puede preparar por calentamiento de Si en Cl gaseoso:

 

Si   + 2 Cl2   Þ    SiCl4

 

a)en una reacción se producen 0,507 moles de SiCl4, ¿cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?

b)Si se parte de 200g de Si y 200 g de Cl, cuantos g de SiCl4 se obtienen?

 

 

 13) 7,62 G. DE FE  SE DEJAN REACCIONAR CON 8,67 G DE AZUFRE PARA PRODUCIR SULFURO DE HIERRO(II)

a)¿Cuál De los dos reactivos es el limitante?

b)Calcular la cantidad de FeS formada

c)Calcular la cantidad de reactivo excedente en gramos

 

14)Marcar con una (x)  la respuesta correcta

UN fluoruro de plata contiene 84,92% de plata.

La fórmula mínima del compuesto es:

a) F2Ag    b)FAg2   c)FAg   d)F2Ag3   e) F3Ag

 

 

 

15)¿Cuántos moles de átomos hay en :

a)    9,0 moles de aluminio?

b)    0,83 g de hierro?

 

 

16)¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en un mol de moléculas de ácido nítrico? ¿Y en un mol de moléculas de ácido sulfúrico?.