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QUIMICA PARA SISTEMAS DE INFORMACIÓN. FRLP-UTN.

Autores: S.Pastorino, R.Iasi, S.Juanto.

 

QUIMICA PARA SISTEMAS DE INFORMACIÓN.

Trabajo Practico nº 6. Tabla Periodica.

 

 

1)Agrupe en parejas isoelectronicas las siguientes especies:

Ar, S-2, Ne, Cs+1,  N-3, Xe.

 

2)Un átomo neutro tiene 17 e-. Sin usar la tabla periódica,

a)escriba la configuración electrónica,

b)clasifique al elemento,

c)determine si los átomos de dicho elemento son diamagneticos o paramagneticos.

 

 

3)Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones, los cuales intervienen en los procesos bioquímicos del cuerpo humano.

a)Na+, b)Mg+2, c)Cl-, d)Fe+2.

 

 

4)Ubique las siguientes especies en orden de

a)radio atómico creciente y b)energía de ionización creciente

Li, Be, O,F,Na,K,Rb.

c)¿por qué esas dos propiedades periódicas tienen tendencias opuestas?

 

 

5)Escribir

a)el nombre de los siguientes elementos

b)su configuración electrónica

c)cuantos protones, electrones y neutrones tienen?

d)ordenarlos según electronegatividad creciente

1)nro atomico 7; 2) F;  3) nro atómico 16.

 

 

6)Indicar si estas afirmaciones son verdaderas o falsas.En caso de ser falsa, escribir la sentencia correcta:

a)    El Al pertenece al periodo 5, grupo IIIa.

b)    El nro atómico del Cu es 29, y el del Cu+ es 28.

c)    la configuración electrónica del K+ es îgual a la del Ar.

d)    El Cu y el CuO tienen las mismas propiedades.

 

 

 

 

7) La masa de un átomo de hidrógeno es de 1,601 x 10 –24 g. Sabiendo que un protón pesa

1,600 x 10 –24 g,¿Qué porcentaje de la masa total del átomo representa el protón?

 

8) A medida que bajamos por una columna de la tabla, ¿los átomos de los elementos aumentan o disminuyen de tamaño?.¿Cómo se explica?

 

 

9)¿Cuál es el efecto que influye en el tamaño de los átomos de un mismo período?.

 

 

10) Siempre implica más energía sacar el segundo electrón que el primero. ¿Cuál es la causa de este fenómeno?.

 

 

11) Considerar estas dos configuraciones electrónicas de los átomos neutros:

A 1s² 2s²2p6 3s’

B 1s² 2s²2p6 5s’

Con sus conocimientos: ¿qué puede decir de ellas?

 

 

12)¿Cuántos electrones de valencia tienen:  carbono, silicio, fósforo, hidrógeno?.

   Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos neutros.

 

 

14) Dados los siguientes elementos químicos, sin consultar la tabla periódica. Determinar

Mg Z=12

Na Z=11

P Z=15

Cl Z=17

Be Z=4

K Z=19

a)    los que se encuentran en el mismo grupo periódico. Identificar el grupo

b)    los que están en el mismo período.Identificar el período

c)    el orden según su electronegatividad creciente para cada grupo y para cada período

d)    el orden según su radio atómico creciente

e)    el orden según su carácter metálico creciente.

 

15) Dado el siguiente esquema de tabla periódica en forma genérica, lea las siguientes afirmaciones. Indicando verdadero o falso en cada caso.

 

 

I

II

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

III

IV

V

VI

VII

0

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

A

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

J

L

Q

3

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K

M

R

4

E

 

 

 

 

 

P

 

 

W

 

 

 

 

 

 

N

S

5

F

Z

 

 

 

 

X

 

 

 

Y

 

T

 

 

 

 

 

6

G

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

I

 

 

 

7

U

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a)    A y B son elementos no metálicos

b)    N y R no se combinan químicamente

c)    Z pertenece al quinto período

d)    La fórmula del compuesto que forman k y A cuando se combinan entre sí es

 K A2 

e)    La unión química entre J y M es iónica

f)    La electronegatividad de L es menor que la de N

g)    El elemento I tiene cinco electrones de valencia

h)    C es un elemento del segundo grupo

i)     Los elementos A,D,E,F y G pertenecen todos al primer período

j)     La unión química entre M y D es típicamente iónica

k)    El radio atómico de P es mayor que el de E

l)     El radio atómico de U es mayor que el de F

m)  C tiene mayor electronegatividad que L

n)    Los elementos A y G tienen 2 electrones en el último nivel

o)    P pertenece al grupo IV

p)    G posee 6 niveles de energía

q)    P y W poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel

r)    B y Z poseen el mismo número de electrones en el último nivel