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PROBLEMAS RESUELTOS
GASES Practica nº9
La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm
y Pascales
1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal
760 mmHg -----1 atm
5,60 mmHg ----X 7,36x
10-3 atm
760 mmHg----1,013 x10 5 Pascal
5,60 mmHg---------X 1,013 x10 5 Pascal
X 5,60 mmHg = 7,46 102
Pa
760 mmHg
2) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial
de
P =CTE.
V1=
T1 =
V1 =
V2 T2
= V2 T1 T2 =
T1 T2
V1
T2 = 129º
Kelvin
3) Una
cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a
T =
P1 = 0,8 atm
P2 = 2 atm
P1 T2 = P2 T1 T2 = P2
T1 =
2 atm 298 ºK =
P1 0,8 atm
T2 = 745 º K
4) Una
muestra de gas ocupa un volumen de
V1
T1
P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm
V2= V1 P1 T2 V2 =
T1 P2
360 º K 1 atm
V2 =
5) Se tienen
V =
T1 = 25 º C 298 ºK T2
P1 = 10 atm
P2 = ¿???
P1 T2 = P2 T1 P2 = 10
atm 536 ºK
298º K
P2 17,98 atm
6)
Cuando se vaporizan
Masa =
Volumen
T = 680
ºK PM ¿?
PV = m
R T
PM
760 Torr ------1 atm
458 Torr ------ X 0.603 atm
0,603
atm
mol
7)
Si se colocan
Se llama fracción molar X de un
gas a una cantidad adimensional que expresa la relación del nº de moles de un
componente con el nº de moles de todos
los componentes presentes(nº total de moles) Si A y B
son los gases de la mezcla XA es la
fracción molar del gas A y XB la fracción molar del gas B, así; XA = nA
XA + XB = 1
nA + nB
Presión parcial del gas A
será pA = XA Ptotal
Masa de He
Volumen
T = 303ºK
Pv = masa/PM
RT
pA (presión parcial del gas A) =
4
pA 0,8,28 atm pB
1,65 atm Ptotal 2,48 atm
número total de moles
1 mol de He
----
0,5 mol ---------
XA= 0,5/1,5
= 0,33 XB = 1/1,5= 0,66 X = 1