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QUIMICA PARA SISTEMAS DE INFORMACIÓN. FRLP-UTN.

Autores: M.Arbeletche, R.Iasi, S.Juanto.

 

 

Quimica para Sistemas de Información.

 Trabajo Practico n  9: Gases.

 

1)Responder por verdadero o falso, justificando la respuesta.

a)    Los gases reales se encuentran en  el grupo VIIA de la tabla periódica.

b)    Un mismo gas se puede comportar como ideal o como real, dependiendo de las condiciones de P y T.

c)    La masa de los gases ideales es despreciable.

d)    Todos los gases se comportan como reales cuando están en condiciones próximas al pasaje de gas a liquido.

e)    En las ecuaciones de gases ideales, “volumen” se refiere al volumen de las moléculas.

 

 

2)La presión atmosférica en Marte es de  5.60 mm Hg, mientras que en la Tierra es de 760 mm Hg.

Exprese esa presión en atmósferas y en Pascales.

 

(760 mm Hg= 1 atm = 760 torr = 101.3 kPa)

 

 

3) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 l a 88° C se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?

(Rta 130 °K).

 

4)Una cierta cantidad de gas esta contenida en un recipiente de vidrio  a 25°C y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm., ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?

(Rta 745 °K)

 

.

5)    ¿Por qué es necesario expresar todas las temperaturas en grados Kelvin cuando se trabaja con problemas que tratan de relaciones entre gases?

 

6)    Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 L medido a 87ºC y 0,620 atm.¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0ºC?

           Rta.:0,213L

 

7)    Un gas ideal a 1 atm de presión está contenido en una ampolla de volumen desconocido V. Se abre una llave permitiendo que el gas se expanda hacia una ampolla previamente evacuada, cuyo volumen exacto es 0,500 L. Cuando se ha establecido el equilibrio entre las ampollas, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la P=530 Torr. ¿Cuál es el volumen desconocido V1 de la primera ampolla?.                                                        Rta:1,15 L

 

8)    Si 0,896 g de un compuesto gaseoso puro que contiene solamente N y O ocupan 524 cm3 a una presión de 730 Torr y una temperatura de 28,0ºC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

 

 

9) Calcular el número de moles que hay en una muestra de un gas ideal cuyo volumen es de 0,452 L a 87ºC y 0,620 atm.        Rta:9,48.10

 

10) Si se colocan 2,00 g de He y 2,00 g de H2 en una ampolla de 15,0L.¿Cuál será la fracción molar de cada gas?. Si la ampolla se mantiene a 30ºC. ¿Cuáles seán las presiones parciales y la presión total?                       Rta: Pa=0,818 atm

                                                                                     Pb=1,65 atm

                                                                                                          PT= 2 ,468 atm

 

 

 

 

11.-Se tienen 375 litros de gas medidos a 25 °C y 10 atm de presi{on . Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 °C . Hallar la presión final del sistema

 

12.-Marcar  con una X la respuesta correcta

Calcular la temperatura de un gas que ocupa 10 litros a una presión de 608 mmHg. La masa gaseosa inicial ocupa un volumen de 20 litros , a una temperatura de 127 °C y a una presión de 1,2 atm.

a) 133°C   b) –139,67°C   c) 140 °K   d)  900 °K

 

13.- En las siguientes afirmaciones idicar V si la afirmación es verdadera, si es falsa indique la opción verdadera.

a)    La representación gráfica en un sistema de ejes (p,v) correspondiente a la ley de Boyle-Mariotte es una recta

b)    La ley de Gay-Lussac se aplica a transformaciones isotérmicas

c)    La constante de los gases tiene unidades de litro x mmHg / °C x mol

d)    Un gramo de una sustancia en estado gaseoso ocupa un volumen de 22,4 litros  en CNPT

 

14.-A cuántos gramos de oxígeno corresponden 1,23 litros de este gas medidos en CNPT

 

15.- Un gas desconocido X tiene una densidad de 2,39 g/l a 100°C y 715 torr. Cuál es el peso molecular del gas suponiendo que es ideal.

 

16)Se abre la válvula que conecta un tanque de 5 L, en el que la Pgas=9 atm con un tanque de 10 L, que contiene gas a 6 atm y se deja establecer el equilibrio a una T=cte. ¿Cuál es la presión final de los dos tanques?  Rta: 7 atm

 

17)Si una muestra de gas ideal que está a 750 Torr y 10ºC cambia su temperatura a –30ºC. ¿Cuál será su presión final en Torr y en atm?. Supóngase que el volumen no cambia.                                                                 Rta: 0,8473 atm

 

 

18)Cuando se vaporizan 2,96 g de cloruro mercúrico en una ampolla de 1,00 L a 680ºK, la presión resultante es de 458 Torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?    Rta: 274,07g/mol

 

                                                                                                         

 

19)El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.05 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 l a 30°C. Calcular la presión en el interior del recipiente después que todo el hielo seco se convirtió en CO2 gaseoso.

(Rta 6.1 (10-3) atm.)

 

20) Se necesita llenar con nitrógeno un tubo de un volumen de 20 l. Si la presión será de 2 atm ¿Cuántos moles de nitrógeno se necesitan, y cuantos g son?

¿Qué volumen ocupan esos moles de nitrógeno a 1 atm?

La temperatura es de 25°C.

 

21)(Chang ejemplo 5.18) Sabiendo que 3.5 moles de NH3 ocupan 5.20 l a 47°C, calcule la presión del gas utilizando

a)    la ecuación de gases ideales

b)    la ecuación de Van der Waals, (a= 4.17 atm .(l)2/(mol)2, b= 0.0371 l/mol).

C)Si la presión que se midió en estas condiciones es de 16 atm, ¿cuál ecuación seria más correcto usar?

 

22)Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxigeno gaseosos, cuyas presiones parciales son 0.80 atm y 0.20 atm respectivamente. Calcule la presión total y las fracciones molares de los gases (Chang 5.56)

(Rta: XN2= 0.8, XO2= 0.2).