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PRACTICAS 5 Y 6 . Tabla periódica.

E JERCICIOS INTERACTIVOS:

modelos atómicos (I)    modelos atómicos(II)

 

     configuraciones electrónicas(I)

 

   configuraciones electrónicas (II)

 

 

LABORATORIO : http://www.frlp.utn.edu.ar/grupos/aepeq/textespect3.html

 

Resolución de ejercicios seleccionados.

Conceptos previos: construccion de la tabla periódica de acuerdo a Mendeleieff, de acuerdo a la configuración electrónica, números cuánticos, principio de exclusion de Pauli, regla de Hund.

5)¿cuáles de las siguientes configuraciones no son posibles?

  1. n=1, l=3, m=2.

No es posible, ya que l vale entre 0 y n-1.

  1. n=3, l=2, m=2.

Si es posible.

  1. n=4, l=0, m=3

si es posible.

  1. n=0, l=0, m=3

no es posible, ya que el menor valor de n es 1.

 

7) Estas configuraciones electrónicas no son correctas. Diga porqué:

Al : 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3

La cantidad total de electrones es correcta, pero se llena primero el 2p antes de continuar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

B : 1s2 2s2 2p5

La cantidad total de electrones corresponde al fluor.

La config del B es 1s2 2s2 2p1

O-2 : 1s2 2s2 2p4

Esta es la config. Del O cero, pero el O-2 gano dos electrones y su config.es

O-2 1s2 2s2 2p6

(RECORDAR si bien cambia el nro de electrones, el nro de protones y neutrones permanece invariable)

La configuracion electronica del O-2 coincide con la del Ne, pero SOLO la configuracion electronica.(el O-2 y el Ne son ISOELECTRONICOS).

Li+1 : 1s2 2s1

Esta es la config.del Li cero, pero el Li+ perdio un electron,

RECORDAR siempre son los electrones mas externos los que se involucran al formar iones, o enlaces quimicos en general, es decir los electrones de valencia

La configuracion del Li+ es 1s2 (es isoelectronico con el He)

Be+2: 1s2 2s2

Esta es la configuracion del Be cero, pero el Be+2 es 1s2.

F- : 1s2 2s2 2p5

La config del F- es 1s2 2s2 2p6 (es isoelectronico con el Ne)

 

 

8)Completar los espacios en blanco del siguiente cuadro:

 

NOMENCLATURA

Magnesio

  anion Fluoruro

Cation sodio

Neón

 

NOTACIÓN DE LA ESPECIE QUÍMICA

 Mg

F-

 Na+

 

 

de protones

 12

 9

11

10

 

de neutrones

12

 10

12

10

 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1S22S22P63s2

 1s2 2s2 2p6

 1s2 2s2 2p6

 1s2 2s2 2p6

 

Nro de electrones

12

10

10

10

 

El nro de protones esta dado por el nro atomico, y es lo que nos permite identificar un elemento.

El nro de electrones coincide con el nro de protones si el atomo es neutro, pero no cuando el atomo pierde o gana electrones.

El nro de neutrones se calcula sabiendo que el peso atomico es la suma de protones y neutrones, y el nro atomico es la cantidad de protones, por lo tanto (peso atomico nro atomico= nro de neutrones).

 

 

TRABAJO PRACTICO 6.

 

6)Indicar si estas afirmaciones son verdaderas o falsas. En caso de ser falsa, escribir la sentencia correcta

a)el Al pertenece al periodo 5, grupo IIIa.

Pertenece al periodo 3, el nivel n mas alto que posee es 3.

b)el nro atómico del Cu es 29, y el del Cu+ es 28.

El nro atómico esta dado por el nro de protones,por eso no varia aun cuando el átomo gane o pierda electrones, como sucede en las reacciones quimicas.

c) la configuracion electronica del K+ es igual a la del Ar.
Es cierto, son isoelectronicos, aunque se trata de elementos diferentes, el K+ es un metal y

 el Ar un gas noble.
d)El Cu y el CuO tienen las mismas propiedades.
No, porque se trata de distintas sustancias, y c/u tiene sus propiedades caracteristicas.