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Trabajo Practico nº7. Uniones quimicas.

 

Ejercicos interactivos :uniones químicas

 

LABORATORIO: UNIONES QUÍMICAS

4)Separe en covalente o ionico según la diferencia de electronegatividad:

N2O3; F2Ca; SO2; Cl2O; SO3; BaO; NaCl.

Para N2O3: (3.5-3)= 0.5, es covalente

Para F2Ca (4.0-1.0)= 3, es ionico.

(observese que la diferencia de electronegatividades es un valor absoluto. Ademas, no afecta el coeficiente estequiometrico, es decir Cl2O3, Cl2O5, etc  tienen la misma diferencia de electronegatividad).

 

5)Represente la estructura de Lewis de los oxidos de Cl (El Cl tiene 7e- en su último nivel, y el O, 6e-)

Cl2O tiene dos enlaces covalentes coordinados, el Cl actua con nro oxidacion 1, por eso hace intervenir 1e- en el enlace, y 2e- el O(uno con cada cloro).

Cl2O3 el Cl actua con +3,cada cloro establece un enlace covalente coordinado(    ) con el oxigeno central, y un enlace covalente dativo (   )  con los otros oxigenos.

Cl2O5, el Cl actua con +5, establece un enlace covalente coordinado con el oxigeno central, y dos covalentes dativos, uno con cada uno de los otros oxigenos(en total hace intervenir 5 e- en los enlaces)

                    Cl   O   Cl       Cl2O                             O              O

            Cl     O    Cl            Cl2O3                        Cl      O       Cl     Cl2O5

            O            O                                              O              O

 

6)No olvide que el numero de oxidacion describe la cantidad de e- que cada atomo hace intervenir en el enlace. Sin embargo, observando las estructuras de Lewis, ¿por qué deciamos que el metodo de los numeros de oxidacion no describe correctamente los enlaces?.

Porque en este metodo se asignan los electrones del enlace al elemento mas electronegativo que intervenga, es decir se asume que un elemento gana e- y el otro los pierde.

En la realidad, solo se pierden y ganan e- en los enlaces ionicos, mientras que en los enlaces covalentes se comparten electrones.

* al indice

 

 

NaCl Na+ Cl-

recuerde que en el caso de los compuestos ionicos solo debe escribir los iones correpondientes.

6)No olvide que el numero de oxidacion describe la cantidad de e- que cada atomo hace intervenir en el enlace. Sin embargo, observando las estructuras de Lewis, ¿por qué deciamos que el metodo de los numeros de oxidacion no describe correctamente los enlaces?.

Porque en este metodo se asignan los electrones del enlace al elemento mas electronegativo que intervenga, es decir se asume que un elemento gana e- y el otro los pierde.

En la realidad, solo se pierden y ganan e- en los enlaces ionicos, mientras que en los enlaces covalentes se comparten electrones.

* al indice