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Procesos químicos

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En un proceso químico la identidad de la sustancia

Es decir, la identidad de reactivos y de productos no es la misma.
En esta experiencia de laboratorio, obtuvimos agua a partir de la unión de iones H+ (protones) y OH- (oxhidrilos), liberando 13,7 kcal/mol.
H+ + OH- (reactivos)--> H2O (producto) ......... Qliberado= 13,7 kcal/mol

Sin embargo, el calor de un cambio de estado es que el de una reacción química: para la fusión del hielo se necesita absorber 1,44 kcal/mol, al igual que para obtener hielo a partir de agua a 0ºC se necesita 1,44 kcal/mol ( ya que estamos hablando de entalpía de cambio de estado).

agua (líquida)--> hielo ........ Qliberado= 1,44 kcal/mol
Esta experiencia ilustra que la energía puesta en juego en un proceso es que en un proceso físico.