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Soluciones conociendo densidad- Grupo IEC

Formas de expresar soluciones conociendo la densidad

Llenar los espacios en blanco con los resultados de los cálculos (si es un número decimal utilizar coma ",")
Se quiere preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 30,0% m/m. Sabiendo que la densidad de la solución es de 1,20 g.cm^-3, calcular:
a) La masa de soluto y solvente necesarios.
b) La concentración de dicha solución expresada en g soluto/100 g solvente.
c) La concentración expresada en % m/V.
d) La molaridad.

a) El dato de la concentración de la solución a preparar está dado en masa de soluto y masa de solución. Queremos averiguar las masas de
soluto y solvente para preparar un determinado volumen de solución, por lo tanto haremos uso del dato de la densidad, que relaciona la masa
de solución con el volumen de solución:

1 cm3 solución ----> 1,20 g solución
500 cm3 solución ----> X = g solución

Como vimos: 30,0 % m/m = 30,0 g soluto/100 g solución.
Entonces:

100 g solución ----> 30,0 g soluto
600 g solución ----> X = g soluto

600 g solución - 180 g soluto = 420 g solvente.

b) (Utilice un decimal)

420 g solvente ----> 180 g soluto
100 g solvente ----> X = g soluto

La concentración de la solución es 43,0 g soluto/100 g solvente.

c) (Utilice un decimal)

500 cm3 solución ----> 180 g soluto
100 cm3 solución ----> X = g soluto

La concentración de la solucion es 36,0 % m/V

d) (Utilice dos decimales)

Masa de un mol de soluto = 98 g

Entonces:

98 g soluto ----> 1 mol soluto
180 g soluto ----> X = mol soluto

Por lo tanto:

500 cm3 solución ----> 1,80 mol soluto
1000 cm3 solución ----> X = mol soluto

Se trata de una solución 3,60 M.