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Estequiometría(III) - Grupo IEC

Igualar las siguientes ecuaciones:

Llenar los espacios en blanco con las ecuaciones balanceadas
Dado Cl2O + H2O --> HClO

a) Balancear

Cl2O + H2O --> HClO

b)¿Cuántos gramos de Cl2O necesito para obtener 8 moles de HClO?

Cl2O + H2O --> 2HClO

Recuerde utilizar el peso atomico de cada elemento, los cuales son: { Cl = 35g , O = 16g , H = 1g }

g de Cl2O + g de H2O --> 104 g de HClO

Si: 2 moles de HClO --> 86 g de Cl2O
8 moles de HClO --> X = g de Cl2O

c) A partir de 860 g de Cl2O y suficiente H2O ¿Cuántos g de HClO obtengo?

Si: 86 g de Cl2O --> 104 g de HClO
860 g de Cl2O --> X = g de HClO

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Reactivo Limitante:

Dado Cl2O + H2O --> HClO

a) Balancear

Cl2O + H2O --> HClO

Recuerde utilizar el peso atomico de cada elemento, los cuales son: { Cl = 35g , O = 16g , H = 1g }

86 g de Cl2O + 18 g de H2O --> 104g de HClO

b) Escriba la relación estequiométrica

g Cl2O

g H2O

c) Si tenemos 36 g de H2O y 860 g de Cl2O ¿Cuál es el reactivo limitante?

Si: 18 g de H2O reaccionan con --> 86 g de Cl2O
36 g de H2O reaccionan con --> X = g Cl2O

El es el reactivo limitante

d) ¿Qué se obtiene en el punto c) ?

Si: 18 g de H2O producen --> 104 g de HClO
36 g de H2O producen --> X = g de HClO

Si: 18 g de H2O reaccionan con --> 86 g de Cl2O
36 g de H2O reaccionan con --> X = g de Cl2O

Como tengo 860 g de Cl2O y reaccionan solo 172 g , quedan sin reaccionar g de Cl2O.

Quiere decir que:

entran : 36 g de H2O y 860 g de Cl2O, g en total.

salen : 208 g de HClO y 688 g de sin reaccionar, g en total.

Por lo tanto se cumple el balance de masa.