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Ejercicios
Estequiometría(III) - Grupo IEC
Igualar las siguientes ecuaciones:
Llenar los espacios en blanco con las ecuaciones balanceadas
Dado Cl2O + H2O --> HClO
a) Balancear
Cl2O + H2O -->
HClO
b)¿Cuántos gramos de Cl2O necesito para obtener 8 moles de HClO?
Cl2O + H2O --> 2HClO
Recuerde utilizar el peso atomico de cada elemento, los cuales son: { Cl = 35g , O = 16g , H = 1g }
g de Cl2O +
g de H2O --> 104 g de HClO
Si: 2 moles de HClO --> 86 g de Cl2O
8 moles de HClO --> X =
g de Cl2O
c) A partir de 860 g de Cl2O y suficiente H2O ¿Cuántos g de HClO obtengo?
Si: 86 g de Cl2O --> 104 g de HClO
860 g de Cl2O --> X =
g de HClO
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Reactivo Limitante:
Dado Cl2O + H2O --> HClO
a) Balancear
Cl2O + H2O -->
HClO
Recuerde utilizar el peso atomico de cada elemento, los cuales son: { Cl = 35g , O = 16g , H = 1g }
86 g de Cl2O + 18 g de H2O --> 104g de HClO
b) Escriba la relación estequiométrica
g Cl2O
g H2O
c) Si tenemos 36 g de H2O y 860 g de Cl2O ¿Cuál es el reactivo limitante?
Si: 18 g de H2O reaccionan con --> 86 g de Cl2O
36 g de H2O reaccionan con --> X =
g Cl2O
El
es el reactivo limitante
d) ¿Qué se obtiene en el punto c) ?
Si: 18 g de H2O producen --> 104 g de HClO
36 g de H2O producen --> X =
g de HClO
Si: 18 g de H2O reaccionan con --> 86 g de Cl2O
36 g de H2O reaccionan con --> X =
g de Cl2O
Como tengo 860 g de Cl2O y reaccionan solo 172 g , quedan sin reaccionar
g de Cl2O.
Quiere decir que:
entran : 36 g de H2O y 860 g de Cl2O,
g en total.
salen : 208 g de HClO y 688 g de
sin reaccionar,
g en total.
Por lo tanto se cumple el balance de masa.
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