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Estequiometría (II) - Grupo IEC

Completar con la respuesta numérica.

Llenar los espacios en blanco con los resultados de los cálculos (escribir sólo números, con un sólo decimal si es necesario, separado por coma)
Dada la reacción CaO + H2O-> Ca(OH)2, y conociendo Pat Ca= 40, Pat H=1 y Pat O=16, en la ecuación balanceada leemos que a partir de g de CaO (1 mol) y g de H2O (1 mol) se obtienen g del hidróxido (1 mol).
Por lo tanto, la relación estequiométrica en g es 56 g CaO/18 g H2O=3,1 y, en moles, 1 mol CaO/ 1 mol H2O = .

Si dispongo de 500 g de CaO y 500 g de H2O, cuanto Ca(OH)2 obtendré?
500 g CaO/500 g H2O=1, el reactivo limitante es el CaO, y con él haremos los cálculos.
Si con 56 g CaO obtengo 74 g de Ca(OH)2, con 500 g de CaO obtendre g de Ca(OH)2, reaccionado g de H20, y quedando g de H2O sin reaccionar.