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Redox (I) - Grupo IEC

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Método de cambio en el número de oxidación

Para balancear ecuaciones redox (donde tiene lugar oxidación y reducción de diversas especies) puede utilizarse el método del cambio en el número de oxidación, que es más sencillo,
o bien el método del ión-electrón, cuando la reacción transcurre en medio ácido o básico.
Método redox (cambio en el número de oxidación)
SE UTILIZA PARA ECUACIONES ESCRITAS EN FORMA MOLECULAR

1) se escribe la ecuación y se asignan los números de oxidación a cada elemento

Cu + HNO3 → Cu (NO3-)2 + H2O + NO ecuación original

Cu + (H+1)(N+5) (O-2)3 → (Cu+2) [(N+5)(O-2 )3 ]2 + (H+1)2 (O-2) + (N+2)(O-2)

importante: entre paréntesis está el símbolo del elemento y su número de oxidación,
fuera del paréntesis el coeficiente estequiométrico.
Esta No es una convención general, sólamente se debe al uso de este editor de texto.

2) se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción

Cu-->Cu+2 + 2e- oxidación
N+5 + 3e- --> N+2

3)En cada semirreacción se balancean los átomos

Cu-->Cu+2 + 2e-
N+5 + 3e- --> N+2

4)Se balancean los electrones y se iguala el número de electrones en las dos semirreacciones multiplicando c/u por los coeficientes adecuados.
3 [Cu-->Cu+2 + ]
2 [N+5 + 3e- --> N+2]

3 Cu--> 3 Cu+2 + 6e-
2 N+5 + --> 2 N+2

5) Se colocan estos coeficientes en la ecuación original.

3 Cu + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O + 2NO

6) se verifica que la ecuación esté balanceada, en átomos y en carga

3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO