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quimec REDOX

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Para balancear ecuaciones redox (donde tiene lugar oxidación y reducción de diversas especies) suele utilizarse el método del ión-electrón.
En este método se escriben y balancean por separado las reacciones de oxidación y reducción de la reacción global (llamadas semirreacciones), y luego se suman para obtener la ecuación global balanceada.
Método del ión-electrón
1) se escribe la ecuación en forma de la reacción en forma iónica, sin balancearla

MnO4- + I- -->MnO2 + I2
2) se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción

I- --> I2

MnO4- --> MnO2 reducción

3)En cada semirreacción se balancean los átomos DISTINTOS de H y O.

2 I- --> I2

4)En medio ACIDO se agrega H2O para balancear O , y H+ para balancear H.
En medio BÁSICO, es igual hasta el paso 4. Luego por cada H+ se agrega igual número de OH- en cada lado de la ecuación. Donde aparezcan H+ y OH-, producen H2O.
esta reacción transcurre en medio básico

balanceo O , MnO4- --->MnO2 + 2 OH-

balanceo H , MnO4- + 4 H+ --> MnO2 + 2 H2O

se agregan tantos OH- como H+
MnO4- + 4 H+ + 4 OH- --> MnO2 + 2 H2O +

H+ y OH- forman H2O, y se cancela H2O
MnO4- + 2 H2O- --> MnO2 + 4 OH-

5) Para balancear las cargas, se añaden electrones al lado correspondiente de la semirreacción.
2 I- --> I2 + 2 e-

MnO4- + 2 H2O + 3 e- --> MnO2 + 4 OH-

y se iguala el número de electrones en las dos semirreacciones multiplicando c/u por los coeficientes adecuados.
6 I- --> 3 I2 + e-

2 MnO4- + 4 H2O + 6 e- --> 2 MnO2 + OH-

6) Se suman las semirreacciones y se balancea la ecuación final.

6 I- + 2 MnO4- + 4 H2O + 6 e- --> 3 I2 + 2 MnO2 + 8 OH- + 6e-

los e- a cada lado de la ecuación deben cancelarse.

7) se verifica que la ecuación esté balanceada, en átomos y en carga

6 I- + 2 MnO4- + 4 H2O --> 3 I2 + 2 MnO2 + 8 OH-

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