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Redox (III) - Grupo IE

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Método del ión-electrón

Para balancear ecuaciones redox (donde tiene lugar oxidación y reducción de diversas especies) suele utilizarse el método del ión-electrón.
En este método se escriben y balancean por separado las reacciones de oxidación y reducción de la reacción global (llamadas semirreacciones), y luego se suman para obtener la ecuación global balanceada.
Método del ión-electrón

1) se escribe la ecuación en forma de la reacción en forma iónica, sin balancearla

Fe+2 + ( Cr2O7)-2 --> Fe+3 + Cr+3

2) se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción

Fe+2 -->Fe+3 oxidación

(Cr2O7)-2 --> Cr+3

3)En cada semirreacción se balancean los átomos DISTINTOS de H y O.
Fe+2 --> Fe+3

(Cr2O7)-2 --> 2 Cr+3

4)En medio ACIDO se agrega H2O para balancear O , y H+ para balancear H.

(Cr2O7)-2 + H+ --> 2 Cr+3 + 7 H2O

5) Para balancear las cargas, se añaden electrones al lado correspondiente de la semirreacción.
Fe+2--> Fe+3 + 1 e-

(Cr2O7)-2 + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr+3 + 7 H2O

y se iguala el número de electrones en las dos semirreacciones multiplicando c/u por los coeficientes adecuados.

6 Fe+2--> 6 Fe+3 + e-

6) Se suman las semirreacciones y se balancea la ecuación final.

(Cr2O7)-2 + 14 H+ + 6 e- + 6 Fe+2 --> 2 Cr+3 + 7 H2O + 6 Fe+3 + 6 e-

los e- a cada lado de la ecuación deben cancelarse.

7) se verifica que la ecuación esté balanceada, en átomos y en carga

(Cr2O7)-2 + 14 H+ + 6 Fe+2 --> 2 Cr+3 + 7 H2O + 6 Fe+3

En medio BÁSICO, es igual hasta el paso 4. Luego por cada H+ se agrega igual número de OH- en cada lado de la ecuación. Donde aparezcan H+ y OH-, producen H2O.